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高二化學必修二教案

時間：2023-02-01 08:27:17 教案

高二化學必修二教案

　　作為一名教職工，常常要根據(jù)教學需要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。那么教案應該怎么寫才合適呢？以下是小編為大家整理的高二化學必修二教案，希望能夠幫助到大家。

高二化學必修二教案

高二化學必修二教案1

　　教學目標

　　1.使學生了解乙炔的重要化學性質(zhì)和主要用途；

　　2.使學生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì)；

　　教學重點

　　乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。

　　教學難點

　　乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系。

　　教學方法

　　1.通過制作乙炔的球棍模型認識乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu)；

　　2.實驗驗證乙炔的化學性質(zhì)；

　　3.類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。

　　教學過程

　　前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個氫原子小球，在碳碳原子之間又連了一根小棍，得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在如果通過反應使C2H4分子中再失去兩個氫原子，得到的這種C2H2分子的球棍模型。

　　碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個碳原子和兩個氫原子在一條直線上。

　　這個分子就是乙炔分子。在該分子里兩個碳原子之間有3個共用電子對，即以叁鍵形式結(jié)合，據(jù)此，請大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

　　按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式，并由一名學生上前板演：

　　一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成

　　分子式電子式結(jié)構(gòu)式

　　C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型

　　二、乙炔的實驗室制法

　　CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

　　乙炔可以通過電石和水反應得到。實驗中又該注意哪些問題呢？

　　[投影顯示]實驗室制乙炔的幾點說明：

　　①實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；

　　②盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；

　　③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；

　　④作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理；

　　⑤向燒瓶里加入電石時，要使電石沿燒瓶內(nèi)壁慢慢滑下，嚴防讓電石打破燒瓶；

　　⑥電石與水反應很劇烈，向燒瓶里加水時要使水逐滴慢慢地滴下，當乙炔氣流達到所需要求時，要及時關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加水；

　　電石是固體，水是液體，且二者很易發(fā)生反應生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液，且不加熱制氣體型的特點，那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡易的啟普發(fā)生器來制取乙炔呢？

　　⑦實驗室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實驗裝置作制備乙炔氣體的實驗裝置。主要原因是：

　　a.反應劇烈，難以控制。

　　b.當關(guān)閉啟普發(fā)生器導氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應還在進行，不能達到"關(guān)之即停"的目的。

　　c.反應放出大量的熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器，容易因受熱不均而炸裂。

　　d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗。

　　該如何收集乙炔氣呢？

　　乙炔的相對分子質(zhì)量為26,與空氣比較接近，還是用排水法合適。

　　熟悉和體會有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項及收集方法，并由兩名學生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器，檢查氣密性，將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶內(nèi)壁緩慢滑下，打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下，排空氣后，用排水法收集乙炔氣于一大試管中。

　　由幾個學生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。

　　請大家根據(jù)乙炔分子的結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)？

　　三、乙炔的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機溶劑

　　實際上純的乙炔氣是沒有氣味的，大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。

　　根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點，預測乙炔該有哪些化學性質(zhì)？

　　[小組討論]乙烷分子中兩個碳原子的價鍵達到飽和，所以其化學性質(zhì)穩(wěn)定；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，易被打開，所以容易發(fā)生加成反應和聚合反應；乙炔分子中兩個碳原子以叁鍵形式結(jié)合，碳原子也不飽和，因此也應該不穩(wěn)定，也應能發(fā)生加成反應等。

　　大家所推測的究竟合理不合理，下邊我們來予以驗證。

　　[演示實驗5-7](由兩名學生操作)將原反應裝置中導氣管換成帶玻璃尖嘴的導管，打開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗純，之后用火柴將符合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點燃。觀察現(xiàn)象：點燃條件下，乙炔在空氣中燃燒，火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。

　　乙炔可以燃燒，產(chǎn)物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更不充分，因為碳原子的質(zhì)量分數(shù)乙炔比乙烯更高，碳沒有得到充分燃燒而致。

　　(補充說明)乙炔燃燒時可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達3000℃以上，因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。

　　2.乙炔的化學性質(zhì)

　　(1)氧化反應

　　a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O

　　檢驗其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。

　　[演示實驗5-8](另外兩名學生操作)打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的'乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現(xiàn)象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。

　　由此可以得到什么結(jié)論？

　　乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。

　　前邊的學習中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化，實驗中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾？

　　可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。

　　b.易被酸性KMnO4溶液氧化

　　[演示實驗5-9]打開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下，將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現(xiàn)象：溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。

　　溴的四氯化碳溶液褪色，說明二者可以反應且生成無色物質(zhì)，那么它們之間的反應屬于什么類型的反應？(屬于加成反應)

　　從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速？

　　(回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。

　　這說明了什么事實？乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。

　　應注意乙炔和溴的加成反應是分步進行的，可表示如下：

　　(2)加成反應

　　乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應。

高二化學必修二教案2

　　一、對教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎上對分子結(jié)構(gòu)知識的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學反應的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

　　2、教材內(nèi)容的分析

　　教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

　　3、本課時的教學內(nèi)容主要包括兩點：

　　①離子鍵；

　　②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

　　二、學生情況分析

　　本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

　　三、教學目標的確立

　　根據(jù)學生的實際情況和教學內(nèi)容并結(jié)合《新課標》的內(nèi)容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：知識與技能

　　1、掌握離子鍵的概念。

　　2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　過程與方法

　　1、通過本節(jié)課的'學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；

　　2、學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。

　　情感、態(tài)度與價值觀

　　1、激發(fā)學生探究化學反應的本質(zhì)的好奇心；

　　2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

　　四、教學重難點分析

　　根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了一下教學重難點。

　　教學難點

　　①離子鍵和離子化合物的概念。

　　②用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　教學難點

　　用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　五、教法與學法分析

　　根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導法來實施教學。

　　我將在課堂上引導學生使用討論總結(jié)，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習，以達到更好的教學效果。

　　六、教學設計的程序

　　提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學。

　　七、具體教學設計：

　　1、新課引入：

　　引入問題，請同學思考：

　　①為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？

　　②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。

　　2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

　　化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設問引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

　　①如何形象地表示原子的最外層電子？

　　②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

　　來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是

　　師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

　　八、課堂小結(jié)：

　　我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。

高二化學必修二教案3

　　一、指導思想

　　在認真學習《普通高中化學課程標準》的基礎上，明確當前基礎教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進課程改革的進行。

　　在教學中貫徹基礎教育課程改革：

　　1.改變課程過于注重知識傳授的傾向，強調(diào)形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習和形成正確價值觀的過程；

　　2.改變過去過于注重書本知識的現(xiàn)狀，加強課程內(nèi)容與學生生活以及現(xiàn)代社會和科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學生的學習興趣和經(jīng)驗，精選終身學習必備的基礎知識和技能；

　　3.改變課程實施過于強調(diào)接受學習、死記硬背、機械訓練的現(xiàn)狀，倡導學生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養(yǎng)學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。

　　二、教材分析

　　1.普通高中化學課程標準（實驗）《化學2》有三個一級主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎、化學反應與能量、化學與可持續(xù)發(fā)展，對應的教材在內(nèi)容設置上包括四章，分別是：

　　第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

　　第二章：化學反應與能量

　　第三章：有機化合物

　　第四章：化學與可持續(xù)發(fā)展

　　2.《化學2》在《化學1的基礎上突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強調(diào)化學變化與能量的關(guān)系，同時通過有機化合物的知識來進一步認識化學結(jié)構(gòu)和反應的關(guān)系。最終將化學與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，更加顯現(xiàn)化學對于現(xiàn)實社會的重要性。

　　3.《化學2的主要特點是突出化學理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素知識為基礎，將其應用于理論：化學反應反應與能量、有機化合物知識、化學與社會等。

　　4.《化學2》在整個高中化學教材中起一種承前啟后的作用。

　　承前是指《化學1》所學的元素知識在《化學2》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，《化學2》的學習是對前面知識的一種復習和拓展。如在《化學1》中第三章金屬及其化合物中學習了Na、Al、Mg、Cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學習了Cl、S、N等元素。在《化學2》的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學與可持續(xù)發(fā)展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

　　而啟后是指通過對《化學2》的學習，為學習后面選修模塊的知識打下一定的基礎。《化學2》所學的知識在選修模塊中都要繼續(xù)學習。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對應了選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，化學反應與能量對應了選修四《化學反應原理》，有機化合物對應了選修五《有機化學基礎》，化學與可持續(xù)發(fā)展對應了化學與生活、化學與技術(shù)。

　　三、學情分析

　　經(jīng)過對《化學1》的學習，同學們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識和一定的化學理論知識（物質(zhì)分類、氧化還原反應、離子反應）、化學實驗的技能，結(jié)合本學期課程設置的特點和本屆學生（共十六個班，分三個層次）的實際學習情況，做如下調(diào)整：

　　基于普通班和尖子班、重點班的學生水平差距較大，,所以要區(qū)別對待。

　　尖子班、重點班的同學在課上要多一些自主學習，在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論，自己歸納、總結(jié)。自己動手探究等多種方法。同時，對優(yōu)生強化學習，進行提優(yōu)，對差生同樣要做好補差工作。

　　對普通班的學生，發(fā)揮教師的主導作用，將知識點盡量簡單化，力求學生能夠理解。同時降低要求，在教學過程中也能適當放進一些學生活動以提高學習積極性。

　　四、工作措施：

　　1．備課方式

　　我們教研組采取每周教材解讀的的形式進行集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點發(fā)言，其他人員補充，發(fā)揮集體的力量，共同探討教學中重點、難點及亮點的處理，研究探究式教學，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢。

　　2．教學方式

　　在學校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學中要盡可能滲透探究性學習，我們一定要努力構(gòu)建一個以學生自主活動、自主學習、實踐和探究為主的開放的教學過程，對重點知識，創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生的認知沖突、探索XX，從而鼓勵學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，積極思維去解決問題。

　　3．給予學生學法的指導

　　我們準備在教學的'不同階段，對學生進行學法的指導，使學生對知識有系統(tǒng)的了解。

　　比如在學生學習第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》和第三章《有機化合物》，可先給學生介紹學習方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

　　具體到重點元素包括原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學習過程和總結(jié)時同時融入具體的學法指導。如研究元素的一般方法、個性的比較及共性的歸納等。

　　到了有機化合物就要強調(diào)官能團來決定物質(zhì)的性質(zhì)了。

　　4．強調(diào)化學學科知識與生活的聯(lián)系

　　針對人們的誤解以及學生對學習化學知識的無用性的認識誤區(qū)在教學中一定要加強化學學科知識對人類美好生活的幫助的觀念滲透。

　　例如：

　　（1）《化學反應與能量》灌輸化學反應對人類所使用能量的貢獻

　　（2）《化學反應的速率和限度》可以幫助人們更好利用化學反應

　　（3）《來自石油和煤的兩種基本化工原料》可以幫助人類更好認識物質(zhì)，提高能源的利用率

　　5．加強實驗

　　實驗教學功能，應由幫助學生形成系統(tǒng)知識向幫助學生應用所學知識轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學生學會利用實驗的科學方法解決實際問題的能力。強化學生的基礎實驗技能，鼓勵學生設計和創(chuàng)新實驗。比如在設計化學能與電能實驗時，可以聯(lián)系設計生活電池來提高學生的學習興趣。

高二化學必修二教案4

　　【學習目標】

　　1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關(guān)反應熱的簡單計算。

　　2．過程與方法：自學、探究、訓練

　　3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

　　【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

　　【學習過程】

　　【溫習舊知】

　　問題1、什么叫反應熱？

　　問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？

　　問題3、什么叫熱化學方程式？

　　問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？

　　問題5、熱方程式與化學方程式的比較

　　熱方程式與化學方程式的比較

　　化學方程式

　　熱方程式

　　相似點

　　不同點

　　【學習新知】

　　一、蓋斯定律

　　閱讀教材，回答下列問題：

　　問題1、什么叫蓋斯定律？

　　問題2、化學反應的反應熱與反應途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

　　【練習】

　　已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol

　　1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol

　　2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/mol

　　H2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol

　　寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應生成H2O(l)的熱化學方程式。

　　二、反應熱的計算

　　例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kJ熱量，求生成1moL氯化鈉的反應熱？

　　例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？

　　例3、已知下列反應的.反應熱:

　　（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　　（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol

　　（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　試計算下列反應的反應熱：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題？

　　【課堂練習】

　　1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

　　2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

高二化學必修二教案5

　　一、教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學試驗修訂?

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