物質的量教案
作為一名教學工作者，時常需要編寫教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編整理的物質的量教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
物質的量教案1
在初中，學生已經知道了化學中反映物和生物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算。本節是在初中知識的基礎上進一步揭示化學反應中反應物、生成物之間的粒子數關系，并學習物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等應用于化學方式的計算。將這部分內容安排在這一節，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關知識基礎的前提下在來學習本內容，有利于學生對有關知識和技能的理解、掌握和記憶。
本節內容是學生今后進一步學習中和滴定等知識的重要基礎，在理論聯系實際方面具有重要作用。同時，對于學生了解化學反應規律、形成正確的有關化學反應的觀點也具有重要意義。因此，這一節的內容在全書中有其特殊的地位和作用。應讓學生在學好本節知識的基礎上，在以后的學習過程中不斷地應用，鞏固。
本節內容實際上是前面所學知識和技能和綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節的特點，也是它的重、難點。在教學中，采用啟發、引導、邊講邊練的方法，在例題中，適當分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養學生運用知識和技能的能力。為掌握好本節中的相關知識，可適當補充一些不同類型的題作課堂練習，發現問題及時解決，并注意引導學生總結規律、理清思路。
教學目標
1.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。
2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規律的認識。
3.培養學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
教學重點
物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。
教學難點
物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。
教學方法
啟發、引導、講解、練習
課時安排
二課時
教學用具
投影儀
教學過程
第一課時
［引入新課］有關化學方程式的計算，我們在初中就已經很熟悉了，知道化學反應中各反應物和生成物的質量之間符合一定的關系。通過前一章的學習，我們又知道構成物質的.粒子數與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節課我們所要學習的內容。
［板書］第三節 物質的量在化學方程式計算中的應用(一)
一、原理
［講解］我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關系進行的。化學方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數之間的數目關系。這些粒子之間的數目關系，又叫做化學計量數ν的關系。
［講解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學計量數ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
［師］由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的粒子數之比，因而也等于各物質的物質的量之比。
［板書］化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的化學粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。
［師］有了上述結論，我們即可根據化學方程式對有關物質的物質的量進行定量計算。
［教師］進行物質的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：
［板書］1.寫出有關反應方程式
2.找出相關物質的計量數之比
3.對應計量數，找出相關物質的物質的量
4.根據(一)的原理進行計算
［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。
［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質的量是多少？
［講解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
＝
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
［問］請大家口答，上述反應中生成水的物質的量是多少？
［生］0.1 mol。
［過渡］實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題時，除了涉及有關物質的物質的量外，還經常涉及到物質的質量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。
［板書］三、物質的量與其他物理量之間的關系
［請一位同學上黑板來填寫］
［學生板書］
［師］請大家根據上述關系，口答下列化學方程式的含義。
［投影］ H2＋Cl2====2HCl
化學計量數比
粒子數之比
物質的量比
物質的質量比
氣體體積比
［學生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
［師］根據化學方程式所反映出的這些關系，可以進行多種計算。但要根據題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應注意，不同物質使用的單位可以不同，但要相應，同一物質使用的單位必須一致。
［過渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關系的基礎上，來系統、全面地學習物質的量應用于化學方程式的計算。
［板書］四、物質的量在化學方程式計算中的應用
［練習］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質量是多少?
［學生活動，教師巡視］
［師］以下是該題的一種解法，供大家參考。
［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質量為4.9 g。
［師］下面，請大家根據自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規范的格式、步驟進行解答。
［投影］例2：將30 g MnO2的質量分數為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。計算：
(1)參加反應的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。
［學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示］
［師］請大家分析比較以下幾種解法。
［投影展示］解法一：
(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。
［問］大家認為以上哪種解法更簡單呢？
［生］第三種解法更簡捷！
［師］當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請大家用本節課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。
［附P31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
［學生活動，教師巡視］
［問］通過做以上兩題，大家有什么體會？
［生］用物質的量計算比用其他物理量簡單！
［師］對！這也是我們學習本節課的目的之一，即把物質的量應用于化學方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。
［本節小結］本節課我們運用化學計算中的一個基本規律：化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規律外還要注意解題的規范性。
［作業］習題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書設計
第三節 物質的量在化學方程式計算中的應用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化學計量數ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于組成各物質的化學粒子數之比，也等于各物質的物質的量之比。
二、步驟
1.寫出有關化學反應方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相關物質的計量數之比 2 1
3.對應計量數，找出相關物質的物質的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(一)原理進行計算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質的量與其他物理量之間的關系
四、物質的量在化學方程式計算中的應用
教學說明
通過初中的學習，學生已知道了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系，并學習了運用化學方程式進行有關質量的計算。本節課主要揭示了化學反應中反應物、生成物之間的粒子數關系，并運用化學方程式中化學計量數之比等于各物質的物質的量之比這一規律，教學中把物質的量，以及物質的量濃度等應用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質的量進行計算的簡捷性和廣泛性。
參考練習
1．同體積同物質的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色
答案：A
2．在標準狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應后生成的氣態物質所占的體積為 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物質的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應，產生的氫氣的物質的量之比為 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
物質的量教案2
教學目標:
知識技能:使學生理解物質的量濃度的概念;會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算;學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。
能力培養:從概念的應用中,培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學思想:通過概念的學習和溶液的配制,培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。
科學品質:培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。
科學方法:通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象,發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。
重點、難點: 物質的量濃度的概念,物質的量濃度溶液的配制。
教具準備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬
教學方法:設疑、啟發、實驗、講解等。
教學過程設計:
【導入新課】
我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數,應用這種表示溶液濃度的方法,可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是,很多化學反應都在溶液中進行,對于溶液我們通常不稱其質量,而是量它的體積。同時,在化學反應中,反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系:
例如:2NaOH~H2SO4
2mol∶1mol
在化學反應的溶液中如何體現出溶質的物質的量之比為2:1呢?
【講述】初中時學習過的溶液中溶質的質量分數,在使用時有很多不方便之處。溶質如果是固體物質,還可以稱量,如果是氣體或液體,稱量它的質量就很不方便。至于溶液的質量就更不好稱量,實驗室常用量筒來量液體的體積。
【設問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質的物質的量之比為2∶1呢?
【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質,運算起來很方便。通常我們取溶液的體積為1L。而物質的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位。
【板書】
【設問】溶質的量在溶液中用什么表示呢?
【板書】 一、物質的量濃度
單位通常是用mol/L表示。
【講述】(1)溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升;
(2)溶質是物質的量表示,而不是用摩爾質量表示。
【投影】課堂練習
1.用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為___mol/L,取5mL該溶液,其濃度為___mol/L。
【設問】如何應用所學的知識進行計算?
【設問】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質的物質的量(或質量)相等嗎?你能舉出生活中的`例子來說明嗎?
【投影】課堂練習
2.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質的量濃度是否相等?所含溶質各是多少克?
【過渡】物質的量濃度的溶液是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學會配制物質的量濃度的溶液。
【板書】二、物質的量濃度溶液的配制
例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。
【設問】配制溶液的第一步首先應知道什么?
【板書】1.計算
【設問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體,我們可以來計算出所需的溶質的質量,那么如何計算出需要膽礬的質量?⑵若所取溶質為液體,應如何取?
【板書】2.稱量
【設問】用托盤天平來稱量固體藥品應注意哪些?
【演示】稱量12.5g膽礬晶體。
【設問】若稱量有腐蝕性的物質,例如:NaOH能否放在紙上稱量?應如何稱量?
【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器,它上邊標有溫度和體積。
【設問】⑴容量瓶上邊標有溫度和體積說明了什么?
⑵能否用容量瓶來溶解固體物質?
【板書】3.溶解
【設問】根據我們前面所學的知識,溶解固體物質應在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過程中還應注意哪些問題?
【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌。
【設問】溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?
【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉移到100mL的容量瓶里。
【板書】4.轉移
【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移,由于容量瓶的瓶口較細,為避免溶液灑出,用玻璃棒引流。
【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中。
【設問】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應如何處理?
【講述】為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中,應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。
【板書】5.洗滌
【講述】當往容量瓶里加蒸餾水時,距刻度線2~3cm處停止,為避免加水的體積過多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線,這個操作叫做定容。
【板書】6.定容
【設問】定容時如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?
【講述】所以,定容失敗,只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水
平,不能俯視或仰視,否則,都會造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉過來搖動多次,使溶液混合均勻叫做搖勻。
【板書】7.搖勻
【設問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢?
【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標簽。
【設問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時若俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?
【小結】①物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數一樣,都是用來表示溶液組成的,但在應用中物質的量濃度有很多方便之處。
單位是mol/L。
③配制物質的量濃度溶液的操作步驟:計算、稱量(或量取)、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
【作業】課本第61頁,第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶。
【隨堂檢測】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質量為多少克?
(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:
①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。
②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過程中不能損失點滴液體,否則會使溶液的濃度偏___(低或高)。
④向容量瓶內加水至刻度線___時,改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線,會造成溶液濃度偏___,應該___。
⑤最后蓋好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標簽。
物質的量教案3
一、教材分析：
1、教材內容的地位及作用
教材從本章到第十四章講述力學知識，初二物理《質量》教學要點設計——初中物理第一冊教案。跟前面幾章簡單的物理現象相比，知識的講述深入了一步。在能力培養方面，除了繼續注意提高學生的觀察、實驗能力外，在講述概念和規律的過程中，更應注意培養學生初步的分析、概括能力，通過分析物理事實，找出共同特征，從而概括出概念和規律。發展學生的思維能力。就本章而言，涉及到兩個常用的物理量——質量和密度。用天平測物體的'質量和用天平、量筒測物體的密度是初中學生應掌握的其中兩項基本技能。所以，本章是基礎的一章。就本節而言，認識質量及其測量儀器，特別是學習使用學校實驗室和工廠化驗室常用的天平，是為后續各節的學習所準備的。因此，本節是基礎的一節。
2、教學目標
〈1〉知識目標：知道質量的初步概念及其單位和換算。
〈2〉能力目標：
①會調節天平平衡；
②會使用游碼；
③初步學習用天平稱固體的質量；
④培養學生將學到的物理知識及技術與生活密切聯系的意識。
〈3〉方法目標：
①繼續學習“從現象出發，經過分析、比較得出結論”的研究方法；
②繼續學習運用“關鍵詞歸納法”歸納文段要點；
③初步學習“實驗探索法”發現事物內部規律的學習方法。
〈4〉德育目標：
①在質量初步概念的引出過程中滲透“現象”與“本質”的辯證唯物主義思想；
②在實驗過程中滲透“實事求是”的辯證唯物主義思想；
二、教學重點和難點
雖說質量是物理學中的一個基本概念，但教材對初中學生的要求較低，因此，它不是本節的教學重點。天平作為一種常用測量質量工具，是后續章節有關實驗的不可或缺的儀器；并且，它是質量測量中一種較為精密工具，對學生日后的生活、工作都會有重要的影響。因此，本節的教學重點和難點都是讓學習天平的使用。
三、教學方法
“質量”：現象歸納法、練習法；
“質量的測量”：實驗探索法、關鍵詞歸納法。
四、板書設計：
1、質量——物體中所含物質的多少叫做質量
2、單位：
（1）通用單位：千克——kg
（2）常用單位：噸——1t=______kg
克——1g=______kg
毫克——1mg=___kg
物質的量教案4
一、教材分析：
本節課內容是在學習物質的量濃度之后學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項。基于此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節問題。基于此本節課的教學環節分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。
二、三維目標：
（一） 知識目標：
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上，學會一定物質的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項。
（二）能力目標：
1、培養學生耳聽、目看、書寫、腦思的協調能力。
2、培養學生運用化學知識進行計算的能力，培養實驗操作技能。
（三）情感目標：
1、通過對實驗的實地操作，培養學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。
2、通過分組實驗，培養學生善于思考、勇于探索、與人合作的優秀品質，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。
三、重點：
掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配制操作方法。
四、難點：
一定物質的量濃度的配制操作方法注意事項。
五、重點突破方法：
根據有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高，采用視頻觀法達到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學方法：
以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據可依。細節中采用視頻觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。
七、學習方法：
自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。
八、導學過程：
【復習回顧】
溶液的概念： 一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩定混合物。
質量分數： 單位質量的溶液中含有溶質的質量表示溶液組成的物理量。
一定質量分數溶液的配制方法：
一、計算；
二、取固體和溶劑、
三、溶解。
【問題導入】：
即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？
【學生活動1】
請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。
一定物質的.量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項
1、用途：用來配制一定體積、準確物質的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。
2、規格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。
（2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌x次。待用。
【學生活動2】
自學閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。
（2）讀數：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
（3）搖勻后，發現液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現液面低于刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
（4） 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。
【學生活動3】
請自學認真閱讀課本xx頁，并認真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內容。
一定物質的量濃度的配制
1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學生活動4】
根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。學生總結收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
⑴ 計算：
n（NaCl）=c（NaCl）·V[NaCl（aq）]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol。
m（NaCl）=n（NaCl） ·M（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。
⑵ 稱量：用托盤天平稱取ＮaＣl固體溶質的質量5.9 g。
⑶ 溶解：將溶質倒入小燒杯，加入適量的水攪拌溶解，冷卻致室溫。
⑷ 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。
⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
⑹ 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。
（8）保存。
【實驗所獲】
總 結：
一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。
【學生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）
⑴ 稱量時所用砝碼生銹。（ ）
⑵ 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（ ）
⑶ 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數時到達刻度線卻以為超過了
⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（ ）
⑸ 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發現液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（ ）
⑺ 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
（8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。
板書
一定物質的量濃度溶液的配制。
（一）容量瓶的使用及注意事項。
（二）一定物質的量濃度的配制。
1、實驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存。
物質的量教案5
知識目標：
1.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
2.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。
3.進一步加深理解鞏固物質的量和摩爾的概念。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學重點：
摩爾質量的概念和相關計算
教學難點：
摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系
教學方法：
探究式
教學過程
[復習提問]什么是物質的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？
[回答]物質的量是表示物質所含粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位。每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個粒子，阿伏加德羅常數的近似值為。物質的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質的量時應該用化學式指明粒子的種類。
[引言]既然物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，那么如何通過物質的量求出物質的質量呢？也就是說1mol物質的質量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數據中得出有用的結論。粒子符號
物質的式量
每個粒子的質量
(g/個)
1摩爾物質含有的
粒子數(個)
1摩爾物質質量
(g)
[答案]C的相對原子質量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質量為個。同理Fe的相對原子質量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質量是18，1mol水含個水分子，質量是18g。電子質量過于微小，因此失去或得到電子的質量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。
[學生思考]由以上計算結果可得出什么規律？
[結論]①1mol任何原子的質量在數值上等于這種原子的相對原子質量。
②1mol任何分子的質量在數值上等于這種分子的相對分子質量。
③1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。
(此處還可以用其他方法引入得出結論。例如：通過推導得出
[講解]因為任何一種原子的相對原子質量，是以12C的1/12為標準所得的`比值。所以，1mol任何原子的質量比，就等于它們的相對原子質量比。由此我們可求出x值和y值。
計算得出x=16gy=32g
[得出結論]1mol任何原子的質量，若以克為單位，在數值上等于其相對原子質量。那么由原子構成的分子，1mol分子的質量應該在數值上等于其相對分子質量。而對于離子，由于電子的質量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質量在數值上等于這種離子的式量。)
[板書]二、摩爾質量
1.1mol物質質量
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。
[討論]為什么1mol任何物質質量在數值上等于該物質的式量？
[分析]相對原子質量是以質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質量是16。一個碳原子的質量跟一個氧原子的質量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數相等，都約為，所以1摩爾碳原子質量跟1摩爾氧原子質量之比也應該是12：16。1mol碳原子質量是12g，那么1mol氧原子質量就是16g，同理1mol任何原子的質量就是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量。對于由分子構成的物質，由于分子是由原子構成的，相對分子質量是各種元素的相對原子質量之和，因此1mol任何分子的質量就是以克為單位，數值上等于該分子的相對分子質量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質量在數值上等于該離子的式量。根據以上分析得出1mol任何物質的質量，以克為單位，數值上等于該物質的式量。
[投影]課堂練習
1.填寫下列空白
(1)原子質量是克
(2)分子質量是克
(3)分子質量是克
(4)離子質量是克
(5)離子質量是克
(6)質量是克
[回答]原子是64g；分子是32g；分子是44g；離子為35.5g；離子是23g；質量為58.5g。
[設問]能否說一說什么是摩爾質量？它的單位是什么？數值怎樣確定？
我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的量之比。摩爾質量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。
[板書]2.摩爾質量
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號M。
(2)單位：g/mol或kg/mol。
(3)數值：等于物質或粒子的式量。
[投影]課堂練習
2.回答下列問題
(1)的摩爾質量是多少？
(2)的摩爾質量是多少？
回答：(1)；
[投影]課堂練習
3.下列物質各多少克？含粒子數多少個？
回答：(1)質量是1800g，含有個分子。
(2)質量是1.7g，含個
4.下列物質的物質的量是多少？含有多少個粒子？
(1)90g水(2)56g氮氣
[回答](1)90g水物質的量為5mol，含個分子
(2)56g氮氣物質的量為2mol，含個分子
[設問]通過以上練習，能不能總結出物質的質量、物質的量、摩爾質量三者間的關系？
[回答]物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的量之比。
[講述]根據物質的質量和摩爾質量可求出物質的量，反之根據物質的量和摩爾質量也可求出物質的質量。
[板書]三、關于物質的量的計算
(-)依據
[板書]1.準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。
2.掌握好有關物質的質量(m)、物質的量(n)和粒子數(N)之間的關系。
(二)類型
1.物質的質量、物質的量和粒子數之間的相互換算。
[投影]例1的物質的量是多少？
[分析]我們可以通過的相對分子質量，得知的摩爾質量。然后利用關系式計算出的物質的量。
解：的相對分子質量為98，摩爾質量為。
答：的物質的量為0.25mol
[投影]例2中含有和的物質的量各是多少？
[分析]的電離方程式為：
從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。
我們可以利用的關系，首先計算出的物質的量，然后再計算出和的物質的量。
解：的相對分子質量為142，摩爾質量為。
則的物質的量為1mol，的物質的量為0.5mol。
答：中含有的物質的量為1mol，的物質的量為0.5mol。
[講述]通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應該注意解題規范，養成良好的學習習慣。
[投影]練習1.中，氧元素的質量是多少克？
[分析]氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出的物質的量，再根據如下關系：求出氧原子的物質的量，進而求出氧元素的質量。
參考答案：中，氧元素的質量是12.8g。
[投影]練習2.含有個分子的物質，其質量為0.7g，求該物質的相對分子質量。
[分析]根據所給粒子數和阿伏加德羅常數，首先求出物質的量，再根據已有的質量和物質的量求摩爾質量，因為物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，所以通過求算出摩爾質量即可知道該物質的相對分子質量。
參考答案：該物質的相對分子質量是28。
[板書]2.不同物質中，某粒子數相當的計算
[投影]例3多少克硫酸所含的分子數與3.65g10%鹽酸所含的分子數相等。
分析：要滿足二者分子數相等，只要滿足二者的物質的量相等即可。
解：設質量為的硫酸所含分子數與3.65g10%鹽酸所含分子數相等。
(硫酸)(鹽酸)
答：0.98克硫酸所含的分子數與3.65g10%鹽酸所含分子數相等。
[講述]解此類型題的思路是：找準不同物質間的物質的量關系，然后列方程求解。
[投影]課堂檢測題
中所含的原子數與多少克中所含的離子個數相等？
(參考答案：)
板書設計
二、摩爾質量
1.1mol物質的質量
1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。
2.摩爾質量
(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，符號M。
(2)單位：g/mol或kg/mol
(3)數值：等于物質或粒子的式量
符號表示：
三、關于物質的量的計算
(-)依據
1.準確掌握物質的量、摩爾、摩爾質量等概念。
2.掌握好有關物質質量(m)、物質的量(n)和粒子數(N)之間的關系。
(二)類型
1.物質的質量，物質的量和粒子數之間的相互換算。
2.不同物質中，某粒子數相當的計算。
物質的量教案6
一、課題：高一化學-物質的量
二、課型：新授課
三、課時：第1課時
四、授課教師：卜婷婷
五、教學目的：1、理解物質的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數及其與物質的量的關系，學會已知粒子的數目、摩爾質量中的任意一個求另一個。2、知道摩爾質量的概念，理解摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量的關系，學會已知物質的量、質量中的任何一個求另一個。
六、教學重點物質的量的概念 摩爾質量的概念 物質的量的求法 已知質量求摩爾質量 已知物質的量求粒子數
七、教學難點對物質的量 摩爾 摩爾質量 摩爾質量與物質的量、物質的質量的關系
八、教學過程
1、通過復習第一章氧化還原反應，寫出化學方程式，從宏觀物質的`質量和微觀粒子的數量兩個角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯系的結論，引出本節課的第一個重點——“物質的量”。
2、舉出幾個與物質的量作用相似的幾個生活中常見的發明。如：12 個 = 1 打等。
3、講解物質的量的物理意義、符號、單位。
4、物質的量的單位引出本課的第二個重點——“阿伏加德羅常數”；講解阿伏加德羅常數的由來，數值（強調其單位）。
5、講解阿伏加德羅常數與物質的量的關系，給出公式：n = N / NA
6、運用上述公式做計算練習。
7、總結本課的主要內容，提出注意“粒子”的概念。
物質的量教案7
教學目標：
知識技能目標
使學生理解物質的量濃度的概念，讓學生會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質的量濃度的方法和技能。
能力培養目標
從概念的應用中培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學思想目標
通過對物質的量濃度概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。
科學品質目標
培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。
科學方法目標
通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象，發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。
重點，難點：
物質的量濃度的概念，物質的量濃度的配制
教具準備：
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學方法：
設疑、啟發、實驗、講解等
教學過程設計：
[導入新課]
初中化學課中我們已經學過溶質的質量分數概念，溶質的質量分數是指溶液中溶質質量占溶液質量的百分數，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產和科學實驗中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質量。此外，在進行有關化學反應計算時，利用前幾節課所學的物質的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質。根據這個設想，人們就找到了“物質的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質的物質的量來表示。所以這節課我們就來學習物質的量濃度。
[講述]
首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構造：容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標有溫度和容積，瓶頸處標有刻度線，表示在所指溫度下，瓶內液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等
容量瓶的規格實驗室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特點：
1常用于配制一定體積的濃度準確的溶液
2是一種精確量器
3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的`溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。
為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質應該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達到室溫后，再將其轉移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們再回到實驗中。
[設問]同學們想一想，配制溶液的第一步應該做什么？
[學生]計算所需溶質的量
[板書] 1計算
[講述]好，我們來一起計算一下所需NaCl的質量，由前幾節課的學習我們知道0。2molNaCl的質量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經算出NaCl的質量為11.7g，那么我們用什么來稱取NaCl的質量呢？
[學生]托盤天平
[板書] 2稱量
[講述]對，因此第2步就應是用托盤天平稱取NaCl11.7g
[講述]我們在初中已經學會了它的使用，今天我請一位同學來稱量一下，看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。
請一位同學上講臺稱量（在同學稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項）大家再想想，如果溶質是液體，它用什么來量取？
[學生]量筒。
[講述]對，如果所取的溶質為液體時我們應用量筒來量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因為我們今天所配制的溶液為500ml，所以所加水不能超過500ml
[板書] 3溶解
[演示]溶解過程
[設問]溶質溶解后能否馬上轉入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標有溫度，為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應待恢復室溫后轉移至容量瓶。
[板書] 4轉移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移時應注意，由于容量瓶的瓶口較細，為了避免溶液灑出，應用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中
[設問]大家再想一想，現在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[講述]目的是為保證溶質盡可能的全部轉移至容量瓶中，我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的溶液全部轉移到容量瓶中
[板書] 5洗滌（目的是盡可能將溶質全部轉移到容量瓶）
[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應停止，為避免加水的體積過多，應改用膠頭滴管加至刻度線，這個操作叫做定容。
[板書] 6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）
[演示]定容
[設問]定容時如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因為此時溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后，應把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復反轉，使溶液混合均勻，這一過程叫搖勻
[板書] 7搖勻
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽
[板書] 8貼標簽
[設問]定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質的物質的量表示，例如，上述實驗所配制的溶液所含溶質的物質的量為，也就是說，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量、溶液的體積和溶質的物質的量濃度之間存在以下關系
[板書]物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質的量表示，而不是摩爾質量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為________mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l
物質的量教案8
一. 教學背景分析
根據《普通高中化學課程標準（實驗）》所確定的“內容標準”，在必修課程的6個主題中，《化學實驗基礎》是必修課程的核心。化學是一門以實驗為基礎的科學，要讓學生學好化學首先要學生了解化學的這一特征并引導學生通過實驗去學習化學。物質的量作為化學基本概念學習。物質的量是學生在前面學習了化學實驗基本方法的基礎上進一步提出的新概念，為以后物質的量濃度配制，化學計算的學習作了鋪墊。
二、教學目標
知識與技能
1、理解“物質的量”這個物理量及其單位摩爾；
2、初步學會“物質的量、微粒數”之間的相互轉化。
3、了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
過程與方法
1、學會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認識未知、抽象的`概念。
2、學會選用合適的集合概念來計量物質。
3、學會從化學問題的解決過程中抽象出解決該問題的數學本質，并將其進一步應用到化學問題的解決中。
情感態度與價值觀
1、體驗引入“物質的量”的概念在化學研究、學習中的重要性和必要性。
2.培養學生演繹推理、歸納推理和運用化學知識進行計算的能力。
三、重點和難點
教學重點：物質的量的概念；物質的量和微粒數之間的相互轉化。
教學難點：物質的量的概念。
四、教學方法：實例引入，逐步抽象，揭示實質，清晰脈絡關系，結合練習。
物質的量教案9
1.有關溶液的知識網絡
2.溶液體積、密度、溶質質量分數之間的關系
對于任意溶質B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度［B(aq)］和溶質質量分數w(B)之間的關系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質質量分數的溶液稀釋的規律
一定溶質質量分數的溶液，稀釋前后，溶質質量保持不變。設稀釋前溶液的質量為m1、溶質質量分數為w1，稀釋后溶液的質量為m2、溶質質量分數為w2，則：
m1w1=m2w2本知識導學運用
本知識詮解重要提示1.物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
單位：molLB或molm-3
（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1molLB。
2.一定物質的量濃度溶液的配制
（1）常用儀器
①配制中必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。
②容量瓶是配制準確濃度的溶液的儀器，是細梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標線。常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法
①稱量前先把游碼撥到標尺的零刻度處，檢查天平的擺動是否平衡，如未達到平衡，可以調節左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盤天平兩個盤上各放一張相同質量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼。
④稱量完畢應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
（3）物質的量濃度溶液的配制
①操作步驟：
a.計算→計算所需溶質的質量或體積。
b.稱量→用托盤天平稱取固體質量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中）進行無損轉移。（轉移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉過搖動多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標簽。
②應注意的問題：
a.根據所配溶液的體積選取合適規格的容量瓶，因為配制過程中用容量瓶定容，而容量瓶的規格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因為溶質在燒杯中溶解或稀釋時常有熱效應。溶質在燒杯中溶解后需冷至或恢復至室溫方能轉入容量瓶中，更不能把溶質直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質的燒杯及玻璃棒在溶質轉移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉入容量瓶，否則，溶質將有損失。
d.如果定容時加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準確后再振蕩，出現液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因為極少量的溶液濕潤磨口處而附著在玻璃壁上。對溶液濃度影響很小，可忽略不計。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時候，要注意濃硫酸稀釋的`操作。
3.基本計算
（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質的量保持不變：
1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積。
(2)“溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可指離子。
(3)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。
2.容量瓶使用應注意
(1)要考慮容量瓶的規格，每一容量瓶只能使用瓶上規定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶內溶解固體或稀釋液體。
4.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應注意什么問題？
（2）稀釋濃H2SO4時應注意什么問題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應，稱量要快速。
（2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。
4.(1)溶質在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應。因容量瓶的使用有一定的溫度指數，只標明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出的溫度相同時，量出的體積才是準確的。這是因為，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因為當兩種性質不同的溶液混合時，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標線時再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達到標線時，就必須反復振蕩搖勻。c1V1=c2V2
（2）有關溶質B的基本計算公式：
cB=
nB=cBV= = =
（3）溶質的質量分數與物質的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達式中各英字符所表達的意義及單位：
nB——溶質B的物質的量（mol）
ω——溶質B的質量分數
V——溶液體積（L）
cB——溶質B的物質的量濃度（mol/L）
mB——溶質的質量（g）
B——溶質B的式量
B——溶液密度（通常用g/cm3）
物質的量教案10
教學目標
知識目標
1.使學生理解物質的量濃度的概念。
2.使學生掌握有關物質的量濃度概念的計算。
3.使學生掌握溶液的質量分數和物質的量濃度的換算。
4.使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。
能力目標
1.在概念的教學中，培養學生的思維能力。
2.通過有關物質的量濃度計算的教學，培養學生的計算能力。
3.通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
2.通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。
教材分析
本節主要包括物質的量濃度的概念，有關物質的量濃度的計算和配制一定物質的量濃度的溶液的方法等幾部分。
本節教材是在學生學習了質量分數和物質的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節是高中的重點內容，也是有關化學計算和化學實驗基本操作的重點內容之一。
本節教材的引入是從初中學習過的質量分數開始的。通過復習舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質量分數在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質的量的使用比起質量來也很簡便。由此展示出學習新知識的必要性和實用性。
對于物質的量濃度著重分析了以下幾點：
概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質量分數有明顯的區別。而且通過公式的變形可以求出溶質的物質的量或溶液的體積，也就是說為物質的量濃度的有關計算提供了便利條件。
教材中以討論的形式提出了學生容易出錯的問題。其一：物質的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質的物質的.量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學生澄清。此處可以運用恰當的比喻來形象說明。
配制一定物質的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學生初步掌握方法，學會容量瓶的使用。
關于計算，教材中按照不同類型分成1.關于物質的量濃度概念的計算2.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算3.一定物質的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現，這樣可以使學生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節介紹，目的是分散難點。有關稀釋的問題，教學大綱中明確規定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學校可以作為知識的拓展。
本節重點：物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度概念的計算、一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
本節難點：溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數之間的換算；氣體溶質的物質的量濃度的計算；正確配制一定物質的量濃度的溶液。
教法建議
1.本節引入方法
（1）首先復習初中化學有關溶液的知識，特別著重復習有關溶液組成和溶液中溶質的質量分數的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質的量濃度。
（2）閱讀課本55頁，組織學生討論：溶液中溶質的質量分數的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質的量用溶質的物質的量表示有哪些便利條件？使學生了解引入物質的量濃度的重要性和必要性。
2.用好教材中的討論，加深理解物質的量濃度的概念，避免有關常見的錯誤。
例如：課本56頁討論題（1），如果物質的量濃度概念不清，容易出現錯誤。物質的量濃度是指在1L溶液中所含溶質的物質的量，而不是1L溶劑中的溶質的物質的量。避免錯誤的方法是在講述物質的量濃度概念時，強調指出“單位體積溶液里”，幫助學生加深對概念的理解。
討論題（2），幫助學生認識從一定物質的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質的物質的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學生正確地認識物質的量和物質的量濃度這兩個概念的聯系和區別。
3.對一定物質的量濃度溶液的配制，根據學校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結配制的步驟。
4.在演示配制一定物質的量濃度的溶液的實驗之前，首先向學生詳細地介紹容量瓶的規格、使用方法和使用時應先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標有“250mL20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。
講清以上問題，可以幫助學生明確不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液；不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，或將熱的溶液轉移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。絕大多數物質溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。
5.可以用多媒體教學手段輔助教師演示，讓后排學生也能看得清楚。
6.關于物質的量濃度的計算要立足于有關概念的計算，要從概念出發分析解題思路。除例題的計算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過具體的例題進行有關計算的教學時，要注意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質的物質的量相等，n(濃)=n（稀）即
c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）(例題5)
溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算：
c=（例題3）
物質的量教案11
教學目標
知識目標
使學生理解物質的量濃度的概念。
能力目標
在概念的教學中，培養學生的思維能力。
情感目標
與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。
教學重點：物質的量濃度的概念。
教學難點：物質的量濃度的概念。
教學方法：啟發式
教學手段：多媒體輔助
教學過程：
引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？
學生回憶：用濃度，在初中學過用溶質的質量分數表示溶液的濃度。
板書：溶質的質量分數（說明此處的書寫注意和物質的量濃度形成對比關系，以表格形式出現）
定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比
表達式：
特點：質量相同、溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量相等，但是溶質的物質的量不同。
講述：在使用溶質的質量分數時有不便之處。例如：在科學實驗和工農業生產中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質量。此外物質在發生化學反應時，反應物的物質的量之間有一定的比例關系，比質量關系要簡單多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質的量表示的。本節就學習這種表示溶液組成的物理量――物質的量濃度。
板書：物質的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3
表達式：
講解：注意和溶質的質量分數對比。溶液體積的單位是L或m3。
微機演示：物質的量濃度
投影練習：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質的量濃度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度________mol/L
3.標準狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度________mol/L
4.物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質的量為__________mol
（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）
討論：
1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質的量濃度是1mol/L嗎？
2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的`溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？
（1.不正確。因為物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質的物質的量。
2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液，濃度沒變，溶質的物質的量變小了，溶質的質量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）
提出：若兩種不同溶質的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質的物質的量如何？質量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸
（溶質的物質的量相同，而質量不同。）
板書：
特點：體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
過渡：物質的量濃度溶液中溶質的微粒數目如何計算呢？
提問：同體積同物質的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質的微粒個數相同嗎？
由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質的量相同，它們都是非電解質，在溶液中存在分子，因此分子個數相同。
追問：那么對于強電解質呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質的物質的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數目是多少，相同嗎？
板書：NaCl＝Na＋+Cl－
1mol1mol1mol
MgCl2=Mg2++2Cl－
1mol1mol2mol
分析：溶質的物質的量相同都是1mol，由于都是強電解質，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數目相同，而氯離子數目不同。
小結：對于非電解質，同體積同濃度的任何溶液所含溶質的分子數目相同；對于強電解質，同體積同濃度的任何溶液所含溶質離子的數目不一定相同。
課堂練習：
1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質的量濃度是___________，SO42－的物質的量濃度是________________。
2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數的大小順序_________________
參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.⑤>④>③>②>①。在解答本題時，必須考慮到溶液中的溶質和溶劑兩個因素。而溶質又有電解質和非電解質，強電解質和弱電解質之分。對于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液來說，由于NaOH完全電離，其中溶質離子的物質的量是0.60×0.01×2＝0.012mol，溶劑水的物質的量約為10/18＝0.55mol，相比之下，溶劑分子占絕大多數，其他4瓶溶液中，溶劑的物質的量更大，而且依次增大。因此只要比較溶劑的量的大小就可以排出順序。
作業：教材P61一、1，2，4二、1，2
板書設計
溶質的質量分數
物質的量濃度
定義
用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
表達式
特點
溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。
溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
實例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。
某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。
換算關系
此部分內容后面將會學習
NaCl＝Na＋+Cl－
1mol1mol1mol
MgCl2=Mg2++2Cl－
1mol1mol2mol
探究活動
體積可以簡單加和嗎
我們做這樣兩個實驗：（1）取一支100mL量筒，精確量取蒸餾水50mL，另取一支50mL量筒，精確量取無水酒精50mL，然后把50mL無水酒精倒入盛有50mL水的100mL的量筒中，混合均勻再讀數，結果并不正好是100mL，而只是96.7mL。顯然，在形成混合溶液時，總體積減少了，這里是50+50＜100。
能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質分子間具有空隙的有力證明。當酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對方分子的空隙里。另外，物質分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。
實驗（2）：在盛有50mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50mL苯，冰醋酸的密度1.05g/cm3，苯的密度是0.879g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標出混合前液面的高度。混合均勻后總體積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50＞100。
這又是什么原因呢這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導致苯與冰醋酸分子間距加大。
為此，在溶液的計算中，不能簡單的采取V＋V=2V，即把混合后溶液的體積當作混合前兩種溶液體積之合，因為混合后溶液的密度發生了變化。除非，(1)題目中說明體積不變；(2)相同溶劑的稀溶液混合；(3)如果是濃溶液則應是溶劑和溶質相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應通過溶液的質量和密度求出體積。
說明：有條件的學校可以把這兩個實驗讓學生操作練習，作為知識的進一步加深和拓展。
物質的量教案12
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。
教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。
教學難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。
教學方法：啟發式
教學手段：多媒體輔助
教學過程：
引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配制的第一步要做什么？
板書：1、計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2、稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3、溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書：4、轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與 主站蜘蛛池模板： 垃圾桶披萨| 绝地枪王| 漂亮女人免费观看版| 旺达卢佩的玫瑰| 风暴粤语高清完整版| 模范出租车第三季| 替夫还债3季免费观看| 一生一世电视剧在线高清免费观看 | 铜铜铿锵免费观看高清免费| cc桃色医院| 扫黑电视剧在线观看| 白峰电影在线观看平台| 有钱了小品| 且试天下电视剧在线观看完整版| 秋风经过王菲| 诡水怪谈电影免费版在线播放| 赛伦三部曲在线观看免费中文| 天地英豪第三部| 下一站是幸福在线观看全集| 检察官白峰美羽复仇的电影观看| 试驾问界m9| 《社长夫人》天使萌剧免费观看| 刀马旦电影| 匆匆那年| 中文字幕本无吗| 赤裸的美奈子| 哇嘎电影免费观看| 高清《梦想成为魔法少女》| 高清《神奇女侠》免费观看| 初音未来歌姬计划2pc| 电视剧绝密1950| 法国需要爸爸播种 手机播放 | 美容院特珠待遇5| 战略大作战| 簧瑟片| 圣艾尔摩之火| 天蝎第一季| 黑白配HD1080完整版在| 《纣王妲己》全集观看| 晚安为我而我的妹妹| 需要爸爸种子免费观看电视剧意大利玛丽玛丽| 三女炕上交换玩| 情事2014韩世雅电影在线观看| 小蜜桃6| 茶啊二中电影| 《放羊的星星》电视剧| 《朋友年轻的妈妈》韩国| 五十度灰在线播放标清| 爱唯侦察偷拍| 失笑电视剧沈月在线观看| 成均馆罗曼史| 秘史电视剧全集| 仙逆86| 杰西简《荣誉守则》电影免费观看| 浪漫玛丽国语版全集| 《兽行》删除6分钟剧情全集| 猎狼人电视剧全集| 黑洞频率| 《屈强退魔师》-国语自产影视大全视频-B032AV | 难哄剧全集在线观看免费版| 美丽小蜜桃5满天星| 飞影铠甲| 杰西版《壮志凌云》| 小野兽花店| 唐朝诡事录超清免费观看电视剧| 法国满天星《律师事务所》| 异形:夺命舰 电影| 2008新金银5国语版全集演员表| 国庆60年阅兵| 致命弯道4电影| 亲爱的妈妈3在线韩国免费观看| 北方影院浴火之恋| 农民伯伯下乡3国语版电影免费观看| 末日村庄电影完整在线观看| 《不被疼爱上司的夫人》| 侯门嫡女谋略：定乾坤短剧全集| 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